Composto chimico presente in grande quantità in natura, allo stato liquido, solido e di vapore. Ogni sua molecola è costituita da due atomi di idrogeno ed uno di ossigeno e la formula chimica è pertanto riO.

L’a. è un fattore essenziale, insostituibile nella vita ad ogni livello, poiché in essa vegetano e si moltiplicano quasi tutti gli organismi più semplici (protozoi), mentre in quelli più complessi, animali e vegetali, contribuisce a formare i vari liquidi necessari ai processi biologici. Nel corpo degli animali, compreso quello umano, e nelle piante essa costituisce molto spesso i due terzi, it re quarti, e anche più, del peso; forma gli oceani, i fiumi, i laghi e i ghiacciai, coprendo i sette decimi della superficie terrestre; la si trova all’interno di molte rocce e pietre anche durissime; è presente nell’atmosfera in forma di nubi o nebbie. Da millenni l’uomo la utilizza p. es., nell’irrigazione e per il trasporto di materiali e, in epoca recente, nelle macchine a vapore, nelle centrali idroelettriche e termonucleari.

Storia. Il filosofo greco Talete di Mileto(sec. VI a. C.) sosteneva che l’a. fosse il ” principio” di tutte le cose: che cioè ogni cosa — le pietre, i metalli, i corpi degli animali, i tronchi e le foglie degli alberi — fosse costituita essenzialmente di acqua. Talete non era nel giusto,ma non aveva interamente torto: infatti l’a., sebbene non sia l’unico componente dei vari corpi materiali, entra in diversa misura in molti di essi.  L’ acqua è liquida e la temperatura e pressione sono ordinarie, non subisce alterazioni chimiche quando passa per raffreddamento allo stato solido (ghiaccio) o, per riscaldamento, allo stato di vapore. Per questo motivo, oltre che per la sua grande diffusione, essa si presta bene a fornire la base per la misura delle temperature; infatti i l punto di fusione del ghiaccio ed i l punto di ebollizione dell’a., come proposto dal fisico svedese Anders Celsius nel 1742, definiscono rispettivamente le graduazioni 0° e 100° nella scala delle temperature che, dal nome di Celsius, viene contraddistinta con la lettera C.

L ‘ a . ha fornito anche la base per la definizione di certe unità di misura d i grandezze fisiche, quali i l grammo-massa e la caloria. La densità dell’a. è diversa alle differenti temperature ed è massima a 4 °C. In generale la densità dell’a. allo stato liquido è sempre maggiore di quella del ghiaccio (questa, fra l’altro, è la ragione per cui i ghiacci galleggiano). L ‘ a . è un composto molto stabile, che rimane inalterato dopo aver costituito l’ambiente e veicolo per numerose combinazioni chimiche; essa conserva talora la propria individualità anche entrando a far parte di molecole più complesse o dei cristalli di diversi minerali. Perciò ha grande importanza come solvente: permette cioè che alle sue molecole si mescolino in varia misura quelle di altri composti, senza modificarne la struttura; in tal modo l’a. facilita l’incontro di elementi diversi e quindi la loro combinazione.

Si te ha gustado este artículo quizá te interesen los siguientes cursos relacionados. En Cursos.com te ofrecemos cientos de cursos con posibilidad de empleo al finalizar

Cursos con empleo al finalizar

Curso Auxiliar de Pediatria

Curso de Ingles

Curso Auxiliar Enfermeria

Curso Personal Shopper